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    【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

    A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 剩余固体中一定含铜

    C. 溶液中一定含Fe2＋ D. 溶液中一定含Cu2＋

    【答案】D

    【解析】氯化铁的氧化性强于氯化铜，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，首先还原铁离子，然后还原铜离子。充分反应后仍有固体存在，则固体中一定含有铜，可能含有铁，溶液中一定不存在铁离子。则A、加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；B、剩余固体中一定含铜，B正确；C、溶液中一定含Fe2＋，C正确；D、如果铁过量，溶液中不含有Cu2＋，D错误，答案选D。

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    A. ①②⑦⑧ B. ①②③④⑤⑥ C. ③④⑤⑦⑧ D. 全部

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    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    ① 连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

    ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置A中的试剂是____________。

    ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。

    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    ① 打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。

    ② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_______________。

    ③ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的( )

    ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥单质铁

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是 。

    （2）第④步加入试剂的化学式为 。

    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。

    （4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。

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    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁

    C. 食盐、硫酸亚铁 D. 硅胶、食盐

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA

    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

    C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

    D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA

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