A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A．所含质子数=A-n

B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n

D．质量数=Z+A

①质量数=质子数+中子数

所以该微粒的质子数=Z，电子数=Z-n，质量数=A，中子数=A-Z，则B正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( )

A．H₂BO₄

B．H₃BO₃

C．HBO₂

D．H₂B₄O₇

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科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。 __________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
①推断E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。
②A₂D的沸点比A₂E高的原因是_____________________________________________。
③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。
④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ
热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B是短周期元素，两元素能形成B₂A离子化合物，B⁺离子比A^2-离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则元素B的原子序数是……（）
A、n-5 B、n-6 C、n-13 D、n+13

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式                               。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的    Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                             。
(3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为                             。
(4)在一密闭容器中注入A₂、C2两种气体，发生了“