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    17．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H +  NO3-  Fe 2+  Na +B．Ag +  NO3-  Cl -  K +
    C．K +  Ba 2+  OH -  SO42-D．Cu 2+  NH4+  Br -  OH -

    分析 具有还原性的离子与氧化性的离子发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe 2+具有还原性，H+和NO3-具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；
    B．Ag+和Cl-不能共存，因复分解反应不能大量共存，不发生氧化还原反应，故B不选；
    C．Ba2+与SO42-反应生成BaSO4不能大量共存，因复分解反应不能大量共存，不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．Cu 2+与OH -、NH4+与OH-均不能共存，因复分解反应不能大量共存，不能发生氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意硝酸根离子在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．核素就是同位素
    B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
    C．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
    D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用系统命法写出下列物质名称或结构简式
    （1）2-甲基戊烷
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯
    （3）1，2-二溴乙烷
    （4）乙苯
    （5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
    （6）2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．Na与水的反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：

    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
    （2）在常温下A、B通过光合作用途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种氨基酸通过缩聚而成．
    （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6（水解反应）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反应）．
    （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物否（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式．
    （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是绿色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO2、森林失火等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．Q是I-
    B．Q是Br-
    C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．b点时溶液中只有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
    B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03
    C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则 溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．现有以下两种有机物：①②，下列有关说法正确的是（　　）
    A．有机物①分子中所有原子不可能在同一平面上
    B．有机物②与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体
    C．有机物①与②的核磁共振氢谱具有相同数目的吸收峰
    D．有机物①能与浓溴水发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
    则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

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