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    13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
    （1）C电极是阳极，发生反应的是Cl-（填微粒符号），该微粒在反应中失电子（“得”或“失”），发生氧化反应（“氧化”或“还原”），反应现象为有小气泡生成（或生成黄绿色气体），电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑．
    （3）上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是CuCl2（填化学式）．
    （4）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

    分析 电解CuCl2溶液，根据电流方向知，a是正极、b是负极，则c是阳极、d是阴极，电解时阴极上铜离子放电发生还原反应生成Cu、阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，据此分析解答．

    解答 解：（1）电解CuCl2溶液，根据电流方向知，a是正极，则b是负极，连接之间的c是阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，产生气泡，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阳，Cl-，失，氧化，有小气泡生成（或生成黄绿色气体），2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）连接之间的c是阳极，氯离子失去电子，发生氧化反应，d是阴极，铜离子得电子发生还原反应，总反应为CuCl2 Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2 Cu+Cl2↑；
    （3）根据总反应CuCl2 Cu+Cl2↑，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是 CuCl2，故答案为：CuCl2；CuCl2；
    （4）该池为电解池，在化学反应中发生的能量转化形式为电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电流方向与正负极、阴阳极的关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式．

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    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．单质的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不相等

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    其中属于取代反应的是⑥⑦；
    属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；
    属于聚合反应的是⑤．

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    （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，因此反应速率加快，你认为改变的条件是：使用了催化剂．
    （3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （4）已知反应①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
    ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ①上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
    ②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤
    （5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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