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【题目】H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO

【答案】C

【解析】

A.HCl溶于水电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用,故A错误;

B.26Fe3+在水中发生水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,由于消耗了水电离产生的OH-,促进了水的电离,所以水的电离平衡正向移动,直至达到新的平衡,故B错误

C.Cl-既不会和H+发生作用,也不会与OH-发生反应,因此对水的电离平衡无影响,故C正确;

D.CH3COO-是弱酸根,会发生水解反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由于消耗了水电离产生的H+,促进了水的电离,所以水的电离平衡正向移动,直至达到新的平衡,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15分)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:

1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为

2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ;第二步反应的离子方程式为

3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 等。

4)湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。

写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:______________________

用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:_________________________

上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________

5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为272g后不再改变。石膏的化学式为_______________图像中AB段对应化合物的化学式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温下,pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的电离程度相同

B. 室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液,pH≈3

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时,向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)<c(CH3COOH) + c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL1S1

B. v(B)=0.3 molL1S1

C. v(C)=0.8molL1S1

D. v(D)=1 molL1S1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.1 mol·L-1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管23次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上12cm 处;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF

(2)上述B步骤操作的目的是_____________

(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的___________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)

(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(偏高偏低““ 影响”)

①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是____________

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将沉淀滤出,向滤液中加水稀释至500 mL,此时所得溶液的物质的量浓度为(  )

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。XABCDEFG均为常见的化合物,其中AX的摩尔质量相同,AG的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如右图。请回答:

1)写化学式:丙____E________  

2X的电子式为_____________

3)写出反应⑥的化学反应方程式:______________________________________

4)写出BG溶液反应生成F的离子方程式:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g),某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN22.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__

2)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/molNN的键能为946kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中__(填吸收放出)的能量为__

3)为加快反应速率,可以采取的措施是__

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He d.恒压时充入He e.及时分离NH3

4CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CH4CO2制备合成气COH2)。科学家提出制备合成气反应历程分两步:

反应①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:

CH4CO2制备合成气的热化学方程式为___。能量变化图中:E5+E1___E4+E2(填“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+NH4+Mg2+Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为11

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

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