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    ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
    C
    考查中和热的概念及有关计算。A和B中没有指明参加反应的物质的物质的量，不正确。C中生成水是1mol，D中生成的水是2mol，放热为114.6kJ，所以答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
    A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
    B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
    C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
    D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是(     )
    A．汽水的pH为3～4，它显碱性
    B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色
    C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
    D．胃酸过多的病人应多喝汽水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
    ⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
    ⑵在A点溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：
    A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
    B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
    C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
    D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
    ⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。
    ⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
    ③有关数据记录如下:
    滴定序号
    		待测液体积
    (mL)
    		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.70
    2
    		20.00
    		6.00
    		26.00
    ⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。
    ⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
    ①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
    ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（  ）
    A．做该实验时环境温度为22 ℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为             ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为        。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    
    （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=  。 
    （4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
    （5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为      、      。  

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