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【题目】下列每组分别给出了两个量,不可以求出相应物质的量的是

A

B

C

D

物质微粒数

溶液的质量分数

标准状况下气体的摩尔体积

物质的质量

阿伏加德罗常数

溶液体积

标准状况下气体的体积

物质的摩尔质量

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】试题分析:A、已知物质粒子数目和阿伏伽德罗常数,根据N=nNA可以计算出物质的量,故A不符合;B、已知溶液体积和质量分数,溶液密度不知道,无法计算溶液的质量,且不知道溶质的摩尔质量,无法计算溶质的物质的量,故B符合;C、已知标准状况下气体摩尔体积和标准状况下气体的体积,根据公式n=可以计算出物质的量,故C不符合;D、已知物质的质量和物质的摩尔质量,根据公式n=可以计算出物质的量,故D不符合;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是

A达到化学平衡状态时,4v(O2)= 5v(NO)

B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态

C达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D化学反应速率的关系为2v(NH3)= 3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0达到化学平衡后测得X气体的浓度为0.5 mol/L恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.平衡向右移动 B.a+b>c

C.Y的转化率提高 D.Z的体积分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室需要480mL 0.5mol/L的稀硫酸,现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步骤包括①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题:

1)正确的操作步骤为(填入序号)___________________________选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________

2应量取浓硫酸的体积为_______;量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________(从下列中选用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

3第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是____________

A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

4)下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线

E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶 F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国成功研制的铯(133Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒.已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数和质子数之差为

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种合金由镁,铝,铜,铁中的两种或两种以上组成,取该合金10.0g放入足量H2SO4溶液,收集到标准状况下的H210.08L另取该合金10.0g放入足量NaOH溶液中,收集到标准状况下的H28.96L

1试据此判断,合金中一定含有的元素是_______________。(写元素符号);

2该合金与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________

3该合金组成可能是________________。(写出所有可能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不能用来鉴别苯与苯酚溶液的是

A.浓溴水B.乙醇C.氯化铁溶液D.酸性高锰酸钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电段时间后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )

A. 电解过程中阴极没有气体生成

B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)

C. CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,CO2NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O

(1)基态N原子的价层电子排布图为____________,三聚氰胺的几种组成元素中,第一电离能最大的元素是____________(填元素符号),电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________NH3CO2H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________

(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________,反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成,但这些化学键中不包括____________(填选项字母)。

a.α键 b.π键 c.非极性共价键 d.极性共价键

(4)三聚氰胺的熔点为250 ℃,则其晶体类型是____________,又知硝基苯的熔点为5.7 ℃,异致这两种物质熔点差异的原因是____________

(5)随者科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如图所示:

①该晶体的化学式为____________,晶体中氧原子的配位数是____________

②若晶胞参数为a pm,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度是____________ g cm-3

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