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    16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数．下列说法正确的是（　　）
    X　Y　
    Z　
    A．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂
    B．X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可以反应生成盐
    C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最底
    D．X的氢化物只有一种

    分析 X、Y、Z都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，令x的原子序数为a，则Y原子序数为a+2、Z原子序数为a+9，由X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，则a+a+2=a+9，解得a=7，则X为N、Y为F、Z为S，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为N、Y为F、Z为S元素，
    A．氟气与水反应生成HF和氧气，氟气只起到氧化剂的作用，故A错误；
    B．X为N，对应的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成硝酸铵，为铵盐，故B正确；
    C．Z的单质常温下为固体，而其它两种为气体，S的单质沸点最高，故C错误；
    D．X为N，对应的氢化物有NH3、N2H4等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据同主族元素原子序数关系进行推断是关键，注意元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
    B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
    B．化合物F中含有共价键和离子键
    C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
    D．Z元素的最高正价为+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA
    B．在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA
    C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA
    D．2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有机物中，互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素
    C．硬脂酸和软脂酸D．甘氨酸和硝基乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．3mol二氧化碳在标准状况下的体积是67.2L，含有3NA个二氧化碳分子，其中含有3NA个碳原子，含有6mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，则该反应不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行
    ②实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你认为选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L -1．
    ①反应初始3min内H2的平均反应速率为0.6mol/（L•min），该反应的平衡常数K=6.25．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）．
    a．氢气的浓度减少               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
    （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
    ①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
    ②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
    （3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
    （4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA-B．B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
    C．C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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