Question

11．下列溶液中的离子关系正确的是（　　）

• A． 相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0．lmol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比大于2：1
• B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c （H⁺）相等
• C． 0．lmol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c （SO₄^2-）+c （OH^-）
• D． 浓度均为0．lmol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液pH=4，则：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=10^-4-10^-10mol/L

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；
B．酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
C．已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H⁺）的相对大小c（OH^-）+c（SO₄^2-）；
D．常温下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），据此分析．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以两溶液中氢离子浓度之比小于2，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度=10^-11mol/L，pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c （H⁺）=10^-3mol/L，不相等，故B错误；
C．NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正确；
D．常温下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解、弱电解质电离平衡的比较、离子浓度大小、电荷守恒和物料守恒的计算等，注意掌握溶液中守恒关系的分析应用，题目难度中等．