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    17．制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（　　）
    A．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
    B．乙烷（乙烯），催化条件下通入H2
    C．乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏
    D．乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

    分析 A．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，与NaOH反应后与苯分层；
    B．乙烯与氢气反应，易引入新杂质氢气；
    C．乙醛与新制氢氧化铜反应，乙酸与氢氧化铜反应；
    D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醛的沸点差异．

    解答 解：A．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故A正确；
    B．乙烯与氢气反应，易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．乙醛与新制氢氧化铜反应，乙酸与氢氧化铜反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
    D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醛的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO是一种有毒气体，工业上可利用CO和H2在一定条件下合成有机燃料甲醇，实现变废为宝，节约资源的目的．回答下列问题：
    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
             ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
             ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    则表示CH3OH蒸汽燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
    （2）在一定温度下，按下表中的物质的量投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
    15002401
    25001.42.80.6a
    37500020.8
    47500.81.61.2b
    ①按实验2中的量投入容器，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，达到平衡时CO的转化率为50%（保留一位小数）
    ②750℃，该反应的平衡常数K=1.56（保留两位小数）
    ③已知750℃时，若实验4在体积可变的恒压密闭容器中反应，达到平衡时CO的体积分数为W%，相同条件下，若起始时容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH气体，达到平衡时，欲保持CO的体积分数仍为W%，则x、y应满足的条件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
    （3）利用甲醇通过如图装置电解精炼铜，请回答下列问题：

    ①应选粗铜作d电极的电极材料，C电极的名称为阴极，X溶液为硫酸铜溶液；
    ②b电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ③电解精炼过程中a电极附近溶液的pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物，可反应生成有香味的化学物质A．
    （1）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为A．（填字母序号）
    A．取代反应       B．加成反应      C．氧化反应      D．硝化反应
    （2）乙酸分子中所含的官能团为羧基（填名称）
    （3）写出A物质属于酯的，同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3
    （4）按题意在下划线处填上合适的物质．CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）常温下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验一：碘含量的测定

    取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I-） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

    实验二：碘的制取
    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验一中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500ml容量瓶；实验二中操作Z的名称过滤．
    （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00ml，计算该海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（　　）
    A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会（　　）
    A．不确定B．变小C．不变D．变大

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