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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

    B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    C．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为

    A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25 ℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    ①无色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、 [Al(OH)]4－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    ④由水电离出的c(OH－) =10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

    A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：

    (i)煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

    (ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    (iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)

    3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)

    回答下列问题：

    （1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1

    反应(i)能自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。

    （2）反应(ii)中以氢碳[n(H2)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。

    ①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的Kp= （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

    ②比较P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 （写出2个）。

    ④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3)。

    （3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

    A．(100-3a)% B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ① 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

    ②0.5molH2所占体积为11.2L

    ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

    ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol

    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

    A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

    ②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

    ③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____________（2分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为____________

    （二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：

    ①该燃料电池中正极通入的物质是__________；

    负极发生的反应式为：__________________________

    ②电池工作时，OH- 移向极________（“a”或“b”）

    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________g

    (三)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．

    ①电池放电时的总反应方程式为___________________________

    充电时，电极M应接电源的_________ 极

    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前 需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）__________（填“增大”、“不变”或“减小”） （1分），阳极的电极反应式为_________________________

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