下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱.来判断非金属元素得电子能力强弱 D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

解析试题分析：A、不正确，He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族；B、不正确，H和Li处于IA族；C、不正确，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。
考点：元素周期律

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：H_mW＞H_nR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，含短周期元素R的离子RO₃ⁿ^－与R²^－发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋2R²^－＋6H^＋＝3R＋3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子	B．RO₃ⁿ^－中的R只能被还原
C．R的最外层电子排布式是nsⁿnp²ⁿ	D．H_nRO₄一定是强酸

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄	B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂	D．还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－