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    19．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    D．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

    分析 A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
    B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
    C．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断；
    D．物质具有的能量越低越稳定．

    解答 解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；
    B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；
    C．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C错误；
    D．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
    C．υ（C）=1.2 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    （1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，完成下列有关问题：
    （1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为188O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
    （2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H2O（填化学式），理由是H2O分子之间存在氢键；
    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH4稳定；
    （4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是MgO、MgS；
    （5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符号），X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是S2-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋．下列说法中不正确的是（　　）
    A．加强废旧塑料的回收与利用，能有效地治理白色污染
    B．合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
    C．线型结构的塑料具有热塑性
    D．塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    C．少量的钠保存在煤油中
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
    ⑤CH3（CH2）3CH3和．
    其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；互为同种物质的是③．（用序号填空，下同）
    （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极
    性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
    （3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属 Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？
    （a）Fe，Zn，Cu 等金属①；（b）Na，Mg，Al 等金属④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．1，3-丁二烯与足量氢气加成（丁烷）
    C．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
    D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

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