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    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

     

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

    a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3

    沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。

    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

    (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

     

    (1)c Fe(OH)3 调节溶液的pH，促进Fe3+的水解

    (2)引流

    (3)NH3 2NH3+CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl

    (4)酸式滴定管(或移液管)

    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化

    【解析】根据题意可分析出该工业流程为：

     

    (1)要除去溶液A中的Fe2+，应把Fe2+氧化为Fe3+，试剂①应为绿色氧化剂H2O2，加CuO的目的是降低H+浓度，使Fe3+水解为Fe(OH)3而除去。

    (2)过滤时应用玻璃棒引流。

    (3)由气体E为CO2，且和CaCl2溶液和气体F反应生成纳米材料和NH4Cl可知纳米材料G应为CaCO3。气体E为CO2，与CaCl2不反应，应使CaCl2溶液呈碱性才能与CO2反应，由生成NH4Cl可知F气体应是NH3。

    (4)KMnO4溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫红色，当KMnO4过量时显示浅紫色

     

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    C.每转移0．1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L

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    下列说法正确的是( )

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    下列说法错误的是( )

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    C.Cu和过量的S反应生成Cu2S

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