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二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为．
（2）若每次取样的空气为200mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响
压强MPa
转化率%
温度℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是__．

解：（1）SO₂具有还原性，Br₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；
（2）n（e^-）= $\text{[math]}$ mol=4×10^-6mol，则n（SO₂）= $\text{[math]}$ n（e^-）=2×10^-6mol，m（SO₂）=2×10^-6mol×64g/mol=1.28×10^-4g，SO₂的含量为： $\text{[math]}$ =0.64mg/L，不符合大气的质量标准，
故答案为：0.64；不符合；
（3）向氯酸钠（NaClO₃）的酸性水溶液中通入二氧化硫，SO₂被氧化，则NaClO₃被还原降价，生成物种中Cl氧化态低于NaClO₃（+5价）；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，Cl₂被还原，则NaClO₂被氧化升价，生成物种中Cl氧化态高于NaClO₂（+3价）则共同物种Cl氧化态为+4，故选：D；
（4）A、增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率，故A错误；
B、气体中含有杂质能使催化剂发生中毒失去活性，不是因为炉气中的SO₂会与杂质反应，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，所以SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率，不可提高SO₂的转化率，故C错误；
D、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，故D正确；
故选：D；
（5）对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使平衡正向移动，转化率增大，此时SO₂的转化率已经很高，如果增加压强SO₂的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，
故答案为：增大；常压下，SO₂的转化率已经很高，如果增加压强SO₂的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
分析：（1）SO₂具有还原性，Br₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
（2）根据方程式进行计算；
（3）根据化合价变化规律来分析；
（4）A、依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧；
B、气体中含有杂质能使催化剂发生中毒；
C、依据催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢；
（5）根据压强对化学平衡的影响；由题目信息可知根时SO₂的转化率已经很高，如果增加压强SO₂的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
点评：本题主要考查二氧化硫的性质，涉及氧化还原反应、化学反应速率、化学平衡等知识，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为

SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

；
（2）实验时装置A的作用是

②③

，（填序号）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
装置C中浓硫酸的作用为

吸收SO₃

；
装置D中盛放的溶液是足量的

（填序号）
a．BaCl₂溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO₃饱和溶液
（3）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

继续通入氧气一段时间

；
（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是

233

-m

233

-m+

×100%

233

-m

233

-m+

×100%

（用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞

，
A．A B．B C．C D．D
是什么漏洞？

C装置中三氧化硫不一定被完全吸收

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是

．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响