Question

【题目】实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管

（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。

（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。

A．溶解后没有冷却便进行定容_____；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。

Answer 1

【答案】10.6g ACEG 搅拌，加速溶解 引流 偏高 偏低

【解析】

（1）依据m=cVM计算溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，依据玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；

（2）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=n/V判断操作对所配溶液浓度的影响。

（1）配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，需要碳酸钠的质量＝0.5L×0.200mol/L×106g/mol＝10.6g；配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，500mL容量瓶；所以配制时，必须使用的玻璃仪器有ACEG；溶解时，玻璃棒搅拌加速溶解，转移时作用为引流；

（2）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。