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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大
    B．第一电离能越大，金属性越强
    C．第三周期，从左到右，主族元素电负性逐渐增大
    D．电负性越大，原子半径越大

    分析 A．同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大；
    B．电离能越大，越难失去电子；
    C．同周期从左到右元素的非金属性增强；
    D．根据电负性、原子半径的递变规律判断．

    解答 解：A．同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大，总体呈增大的趋势，但不是一定增大，故A错误；
    B．第三周期中Na的金属性最强，但第一电离能最小，故B错误；
    C．同周期从左到右元素的非金属性增强，所以同周期自左而右电负性逐渐增大，故C正确；
    D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，但原子半径逐渐增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
    +Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
    加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
    ①对C加热的方法时c（填序号）．
    a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
    ②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
    ②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
    （写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
     项目二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量 
     苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
    B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（　　）
    ABC
    DEF
    A．D的单质是常见的半导体材料
    B．B与E形成的化合物不只一种
    C．C与F的原子序数之差为8
    D．A的最高价氧化物的水化物能和Al（OH）3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程．
    （3）写出D元素形成的单质的结构式：．
    （4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
    （5）写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化合物在核磁共振氢谱中出现6个峰，其结构简式可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    完成下列填空：
    （1）通空气的作用有：提供氧气；促进氨气的挥发．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是碱石灰；乙处是无水氯化钙．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2$?_{催化剂}^{高温、高压}$4NO+6H2O．
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是5：13（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO，或4NO2+O2+2H2O→4HNO3、NH3+HNO3→NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NaClB．CO2C．NaOHD．K2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氧化亚铁和稀硫酸的反应   FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸钙）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．稀硝酸可溶解新制的氢氧化铜悬浊液Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．盐酸和氨水反应 H++NH3•H2O═H2O+NH4+

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