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    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

    （1）卤族元素位于周期表的_________区

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4  （填“＞”、 “＜”或“＝”）

    （5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________


    （1）p（1分）   （2）氢键（2分）   （3）碘（2分）

    （4）＜（2分）    （5）sp3杂化（1分） ，NCl3等合理即可（1分）

    （6）A （2分）

    （7）（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修3：物质结构与性质](15分)

    　已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。

    请回答下列问题：

    (1)D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。

    (2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

    (3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是_____________________________________________________________

    _____________________________________________________________。

    (4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于________(填晶体类型)。

    (5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是    (    )

    ①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末

    ②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质  

    ③生石灰久置于空气中生成的白色物质

    ④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物

      A．①④     B．②③     C．①②     D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是

    A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    C．Al2H6中含有离子键和极性共价键

    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) 

      A．1molP4含有p—p键的个数为4NA      

      B．1molSiC中含有C—Si键的个数为2NA

      C．含C为1mol的金刚石中含有C—C键的个数为2NA 

      D．1molSi02中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为    

    A．+184.6kJ·mol-1                 B．—92.3kJ·mol-1  

    C．—369.2kJ·mol-1                D． +92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

    A．平衡向正反应方向移动        B．化学平衡常数不变

    C．化学平衡常数增大            D．化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

       

     

     

    ① 该反应的热化学方程式是        。

    ② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

    ③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        。

    ④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

    （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

    ① 写出氨水吸收SO2 的化学反应方程式        。

    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是(　　)

    ①粗铜应与电源的负极相连

    ②当有1 mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液

    ③阴极上的反应只有：Cu2＋＋2e－===Cu

    ④电解结束时，c(CuSO4)<a mol/L

    ⑤杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”

    A．②③  B．③④

    C．①②④⑤  D．①③⑤

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