Question

13．高温下，某反应平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下达到平衡时，温度升高H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为CO+H₂O$?_{高温高压}^{催化剂}$CO₂+H₂
• B． 该反应的焓变为正值
• C． 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• D． 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

Answer 1

分析 A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．由K可知，氢气为反应物，温度升高H₂浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动；
C．恒温恒容时，增大压强，pV=nRT可知，气体的物质的量可能增大；
D．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向移动．

解答 解：A．由平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知该反应的化学方程式CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故A错误；
B．温度升高时H₂浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，△H＞0，故B正确；
C．恒容增大压强的方式不确定，所以H₂的浓度变化不确定，故C错误；
D．升高温度，平衡右移，但v_正和v_逆都增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查平衡常数的意义及化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与反应的关系，题目难度不大．