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    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物 质 Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
    开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
    完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
    （1）滤渣的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为
     
    ．选择的试剂最合适的是
     
    （填序号）．
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
     
    ．
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
    ①沉淀只有CuCO3：
     
    ；
    ②沉淀只有Cu（OH）2 且放出气泡：
     
    ．
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为
     
    （填序号，写一组即可）．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：由流程图可知：刻蚀废液加入NaClO3把亚铁离子氧化为铁离子，调节PH除掉铁离子，滤渣为Fe（OH）3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜．
    （1）滤渣为Fe3+完全沉淀得到的氢氧化铁沉淀；
    （2）调节PH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能开始沉淀，为了不引入杂质，最合适的碱性物质是碳酸铜；
    （3）反应B的温度如过高，碳酸铜和氧化铜受热分解为氧化铜；
    （4）①Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀②Cu2+和CO32-和水反应生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳；
    （5）样品的总质量必须称称量，aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O包括的三部分，知道其中两部分的数据，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．
    解答： 解：由流程图可知：刻蚀废液加入NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH除掉铁离子，滤渣为Fe（OH）3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜．
    （1）滤渣为铁离子完全沉淀得到的氢氧化铁沉淀，故答案为：Fe（OH）3；
    （2）调节pH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能开始沉淀，调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2；氨水氢氧化钠均引入杂质离子，加入硫酸不能使pH升高，为了不引入杂质，最合适的碱性物质是碳酸铜，
    故答案为：3.2-4.2；d；
    （3）反应B的温度如过高，碳酸铜和氧化铜均可受热分解生成氧化铜，故答案为：CuO；
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀，Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀，离子方程式为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，Cu2+和CO32-和水反应生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，
    故答案为：①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．分解产物有三部分组成：二氧化碳、CuO、水，要测定其组成，步骤①称量样品的质量必须知道，步骤③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得，
    故答案为：①③④（或①③⑤、①④⑤）．
    点评：本题考查了实验探究物质分离方法和物质性质的分析判断，涉及离子反应较多，掌握物质性质是关键，（5）是难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应速率、反应限度的下列说法中不正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B、其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C、化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D、化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不能加快H202分解反应速率的是（　　）
    A、加热
    B、加FeCl2作催化剂
    C、加水稀释
    D、加MnO2作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B、56g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
    C、4g氦气中含有氦原子的个数为NA
    D、1mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，其水溶液呈微碱性，具有还原性、潮解性，在潮湿空气中因吸收水分而结块．碘化钠与空气接触，能使碘游离析出，工业上常用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品．工艺流程如图所示：

    （1）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是
     
    ．
    （3）向NaIO3溶液中加入铁屑的目的是
     
    ，反应②的离子方程式为
     
    ．
    （4）在将滤液浓缩、冷却结晶、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究．
    【查阅资料】
    ①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12．
    ②S的熔点为8℃、沸点为444.6℃；S2Cl2的熔点为-76℃、沸点为138℃．
    ③S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2．
    ④S2Cl2易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等．
    【实验装置设计】

    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所放试剂为
     
    ；C中所放试剂为
     
    ．
    （3）在加热D时温度不宜过高，其原因是
     
    ；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
     
    ．
    （4）G装置的作用是
     
    ．
    （5）又知6S2Cl2+16NH3
     CCl4 
    .
     
    S4N4+8S+12NH4Cl，且S4N4的结构如右图所示．若非金属性：S＜N，试计算由Cl2制取S4N4的过程中，每消耗3mol Cl2转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素的有关数据：
    编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    周期数 二 三 三 二 三 三 三
    最高化合价 +2 +1 +5 +7 +6 +3

    最低化合价    		 -2     -3 -1 -2  
    （1）请确定以上7种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    3
    以下必须用元素符号或化学式填写：
    （2）化学性质最活泼的金属元素是
     
    ：
    （3）①、⑥两种元素按原子半径由大到小的排列顺序为
     
    ＞
     
    ；
    （4）既能和酸反应又能和碱反应的金属单质是
     
    ；
    （5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是
     
    ；
    （6）⑤的单质与水能发生反应，写出该化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是
     

    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 用于解热消炎镇痛，不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用           
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：饮用假酒中毒一一 甲醇引起       
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤        
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积
    Ⅱ．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是
     
    、
     
    ．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和
     
    ．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是
     
    、
     
    ；
    （3）淀粉和蛋白质溶干水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象
     
    ，若鉴别它们可用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、CO32-
    B、K+、Na+、OH-
    C、Cu2+、Na+、OH-
    D、Ag+、Fe3+、Cl-

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