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    10．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
    D．若开始充入1mol N2及足量H2，提供适当条件，可得2mol NH3

    分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．

    解答 解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
    B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
    C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；
    D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）属于可逆反应，不能完全反应，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在化工生产中，有一种重要的有机原料甲，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件已略去）．

    已知：①甲为芳香烃，其相对分子质量为92；
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
    ③-COOH为间位定位基，烷烃为邻位定位基．
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）甲的结构简式为，最多有13个原子共面．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
    （3）已知A核磁共振氢谱谱峰的面积比为2：2：2：1，则反应⑤的化学方程式为．
    （4）Y的结构中含有3个环状结构，则反应①至⑤中属于取代反应的是①④．（填序号）
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种．
    ①含有苯环
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（　　）种．
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在容积为2L的密闭容器中，盛有N2，H2混合气．在一定温度下发生反应，达到平衡时，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）
    A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物
    C．甲烷与氯气的取代反应产物D．丙烯的加聚反应产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
    （1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
    （2）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
    （3）若含金属锂6.9g的电池质量为mg，平均电压为nV，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代数式、系数用科学记数法表示，结果保留三位有效数字；比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填写“＞”、“＜”）．
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    （4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（　　）
    A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
    某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，通入氧气的电极名称为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．另一电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．氢氧根离子流向负极（填正或负）
    ②工作一段时间后，测得溶液的碱性减弱（填增强或减弱）．

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