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    14．1mol•L-1NaCl溶液的含义是（　　）
    A．1 L水中含有1 mol NaCl
    B．溶液中含有1 mol NaCl
    C．1 L溶液中含有1 molNaCl
    D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

    分析 1mol•L-1NaCl溶液，根据物质的量浓度的概念可知，1L NaCl溶液中含有溶质 NaCl1mol，1mol NaCl的质量为58.5g，据此进行判断．

    解答 解：1mol•L-1NaCl溶液是指：1L该氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol，1molNaCl的质量为：58.5g/mol×1mol=58.5g，所以1mol•L-1NaCl溶液的含义是：1L溶液中含有1molNaCl（或58.5 g）NaCl，故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度概念及意义，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念，明确物质的量浓度表示的意义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    I．甲经下列过程可转化为乙（图1）：
    （1）乙的结构简式为．
    （2）写出下列化学方程式：
    ①甲→高聚物：；
    ②→Y：．
    II．通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）（图2）：

    已知下列信息：①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
    ②丙的分子式为 C16H14O2，能与溴水、NaOH 溶液反应．
    （3）B→C的反应类型是加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键和羧基．
    （4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
    a．属于二取代苯
    b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1：1：2：2：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如图：

    已知：
    A能使三氯化铁溶液显色．
    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：；
    （2）CH3I的作用是保护酚羟基，防止被氧化
    现有
    利用上述方法设计由甲→乙的合成路线
    （3）反应④的化学方程式．
    H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．
    （4）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列操作中不属于萃取的是（　　）
    A．从青蒿中提取青蒿素B．从溴水中提取溴单质
    C．浸泡药酒D．海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）D；
    A．IV比III复杂        B．IV比III安全
    C．IV比III操作简便    D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
    （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验可行的是（　　）
    A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    B．用乙醇从碘水中萃取碘
    C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外学习小组为研究一种常用于水净化以及工业水处理的物质A的成分，进行了如下探究活动：
    （1）查阅资料，获得下列信息：
    ①化合物A在工业上一般用铝土矿为原料，通过下列流程制备：

    ②化合物A是一种白色透明晶体，易溶于热水，水溶液呈酸性；
    （2）实验探究：
    实验实验步骤实验结果
    ①称取9.06g的结晶化合物A加热加热到质量恒定时，质量减轻了4.32g；
    ②将加热后所得的固体分成两等份，分别加适量的水，制成溶液．
    ③在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．产生4.66g 白色沉淀；
    ④在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．先观察到产生白色沉淀，接着产生有刺激性气味的气体B，沉淀逐渐溶解，当加入25mL的氢氧化钠溶液时，沉淀恰好完全溶解．
    请根据以上探究结果，回答下列问题：
    （1）请写出铝土矿与硫酸主要反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）结晶水合物A的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）A用作净水剂的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）气体B可与空气构成燃料电池，生成稳定的单质和水，请写出以KOH为电解质，该燃料电池的负极电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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