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    【题目】化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

    A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

    B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

    D．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、Al对人体是有害的，不能长期使用，A错误；B、根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，B错误；C、SiO2不是利用其熔点高的特点，C错误；D、棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号
    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或
    最低化合价


    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    -2



    -3

    -1


    -3


    下列说法正确的是

    A．原子序数⑦元素大于④元素

    B．②、③处于同一周期

    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

    D．⑧号元素原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）

    A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

    C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    D. 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。

    ①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

    ②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

    （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：

    6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O为放热反应

    ① 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。

    下列有关说法不正确的是 （填序号）。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

    C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

    ②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图中M点时，产物

    CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

    C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    D. 酯类和糖类均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A．乙醇 B．氯化钾 C．金属铜 D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式____________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸

    B．溴的四氯化碳溶液

    C．水

    D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    （4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其 合成路线如下图所示。

    反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）

    （1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

    （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

    （3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

    （4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是____________________。

    （5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸(CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

    A．可与钠反应

    B．可与碳酸钠溶液反应

    C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

    D．可生成高分子化合物

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