某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质.实验步骤及记录如下:Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体.0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水.搅拌.测量温度为T1,Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ,Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸.搅拌.测量温度T3.得到下表的数据:回答下列问题:(1)Na2CO3溶于水显碱性.其原因是 .(2)根据试题后的附表判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

得到下表的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）。

附表：溶解度表

（共10分）

（1）CO32－+H2O HCO3－+OH－

（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解（1分）

（3）放热；吸热（各1分）

（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分）

（5）AC

（6）

【解析】

试题分析：（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，由于水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－+H2O HCO3－+OH－；（2）根据溶解度计算可知步骤Ⅰ中10 mL水（20℃）可分别溶解Na2CO3、NaHCO3固体的质量为2.15g、0.96g，Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解；（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水后温度为23.3℃高于20℃，放热，NaHCO3固体溶于水后温度为18.5℃低于20℃，吸热；（4）为了说明Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应，应验证盐酸溶于水是放热还是吸热；（5）A、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，A正确；B、可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，B错误；C、Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，C正确；答案选AC；（6）NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；则原混合物中NaHCO3的质量分数为。

考点：盐的水解

考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：钠和碱金属 试题属性

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