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20.如图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是AD.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$.

分析 (1)碘为分子晶体,晶胞中占据顶点和面心,以此分析;
(2)利用均摊法确定该立方体中含有的离子,根据ρV=nM计算相对分子质量.

解答 解:(1)A.碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心不同,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构,故A正确;
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子,即有8个碘原子,故B错误
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,构成微粒为分子,是分子晶体,故C错误;
D.碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键,且晶体中分子之间存在范德华力,故D正确;
故答案为:AD;
(2)该晶胞中含有钙离子个数=$\frac{1}{8}×8+6×\frac{1}{2}$=4,氟离子个数为8,则晶胞体积V=a3,CaF2密度为=$\frac{m}{V}$=$\frac{M×4}{V{N}_{A}}$=ρ,则CaF2的相对分子质量M=$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$,
故答案为:$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$.

点评 本题考查物质结构与性质、晶体结构与性质及晶胞的计算,侧重对主干知识的考查,需要学生熟练掌握基础知识,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH42SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.
I.结晶水的测定:称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温
后,称重,质量为5.68g.
Ⅱ.NH4+的测定:将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入氮气,用40.00mL l mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气.蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后;测得其质量为1.6g. 回答下列问题:
(1)在实验I中,不可能用到的实验仪器是AD(填正确答案标号).
A.烧杯    B.铁架台(带铁圈)    C.坩埚     D.蒸发皿
E.酒精灯    F.干燥器    G.托盘天平
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出.蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管装置2-3次,洗涤液并入锥形瓶中.
(3)在实验Ⅱ中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用碱式滴定管;可使用的指示剂为酚酞(或甲基红).
(4)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净.
(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•(NH42SO4•6H2O或(NH42Fe(SO42•6H2O.三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

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11.常温下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型为三角锥形,下列对NC13的有关叙述错误的是(  )
A.NC13中N-C1键键长比CCl4中C-C1键键长短
B.NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是极性分子
D.NBr3的沸点比NCl3的沸点低

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8.已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素,M为形成化合物种类最多的元素.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,Z元素的原子序数为W的2倍,Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍,Y的电子层数和最外层电子数相等,W和X能形成X2W和X2W2两种化合物,下列说法不正确的是(  )
A.W、X、Y形成的简单离子,其半径大小关系为W>X>Y
B.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性:W>M
C.X是同周期中金属性最强的元素
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15.甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图1所示.写出合成甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ/mol.
(2)实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验.将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:(表中数据单位:mol•L-l
温度\时间10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为0.08mol/(L•min);
②500℃时平衡常数K的数值为25;
③300℃时,将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是cd(选填编号).
a.c(H2)减小     
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加    
d.重新平衡时$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$减小
(3)如图2是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.
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②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24l;
③反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要300mL5.0mol•L-lNaOH 溶液.

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5.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强.25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)?Cl2(aq)    K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-    K2=10-3.4
HClO?H++ClO-     Ka=?
其中,Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是(  )
A.Cl2(g)+H2O?2H++ClO-+Cl-    K=10-10.9
B.pH=7.5时,用氯处理饮用水体系中,c(Cl-)+c(HClO)=c(H+)-c(OH-
C.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

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12.化学反应原理对于研究物质的变化意义重大.
(1)向某密封容器中充入等物质的量气体A和B,-定温度下,发生如下反应:
aA(g)+bB(g)?2C(g),达平衡后,只改变一个反应条件,测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示.

①7min内A的化学反应速率v(A)=0.08mol•L-1•min-1
②b=1.
③反应的△H<O(填“>”、“=”或“<”>,40min改变的反应条件是升高温度.
④20-30min和30〜40min的化学平衡常数关系是:前者等于后者(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)25℃时,将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中,恰好完全反应时,所得溶液的pH>7.
①当滴加的体积小于12.5mL时,随着HX的滴入,水的电离程度会逐渐增大(填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”).
②若滴加至15mL时溶液呈中性,则HA的电离常数K=5×10-7mol•L-1
③当滴加至25mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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9.有机物C5H10Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)(  )
A.4B.6C.10D.18

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10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,不需要使用的玻璃仪器是(  )
A.玻璃棒B.容量瓶C.圆底烧瓶D.胶头滴管

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