Question

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

Answer 1

C

解析试题分析：A、反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) == 1.6×10^-3 mol/(L·s)，正确；B、平衡时C(Cl₂)=0.1mol/L=C(PCl₃)，C(PCl₅)=0.4mo/L，K = 0.025，正确；C升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，说明平衡向右移动，该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；D、反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，各组分浓度都变为原来的2倍，增大压强，平衡逆向移动，所以0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L，正确。
考点：考查化学平衡移动、反应速率计算、平衡常数