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    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害

    C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

    D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

    C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

    D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分，三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。

    （1）完成并配平下列化学方程式:

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________．

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）若生成0．2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol．

    （4）砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    ［化学---选修5：有机化学基础］(15分)(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。

    （2）的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。

    （3）A→B的化学方程式为 。

    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。

    （5）用制备DMP的另一种途径：

    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“＞”“=”或“＜”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，

    已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

    B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA

    C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA

    D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项表达中正确的是

    A．的电子式为

    B．16g甲烷完全燃烧生成的为11.2L(标准状况)

    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    D．的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

    请回答下列问题：

    （1）MnOOH中，锰元素的化合价为____。

    （2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为 。

    （3）酸浸时，MnO2 与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 。

    （4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是 。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

    （5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

    ①当1molMnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。

    ②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_________________。

    ③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制备MnCO3,选用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。

    a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

    d．以上三种方法都无法制得MnCO3

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