练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素．青蒿素的分子是为C15H22O5，常温下是一种无色针状晶片．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素属于无机化合物
    B．青蒿素属于氧化物
    C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
    D．青蒿素的摩尔质量为282g/mol

    分析 A．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
    B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
    C．标准状况下，青蒿素不是气体；
    D．青蒿素的分子是为C15H22O5．

    解答 解：A．C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，故A错误；
    B．青蒿素（C15H22O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故B错误；
    C．标准状况下，青蒿素不是气体，1mol青蒿素的体积不是22.4L，故C错误；
    D．青蒿素的分子是为C15H22O5，摩尔质量为282g/mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查化学式的意义、有机物、气体摩尔体积及相对分子质量计算方法的掌握，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．非金属氧化物都是酸性氧化物
    B．CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电
    C．金属Al是非电解质，但金属Al能导电
    D．H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
    C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
    （1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    （2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
    （3）步骤三中滴定终点的判定：当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液颜色变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色．
    （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．
    在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量偏低．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    或结
    构信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释原因同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的．
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为平面三角形；B元素与D元素形成分子空间构型为直线形；
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深蓝色溶液；后一现象的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关胶体及其性质的叙述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
    C．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
    D．纳米材料 微粒直径从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（　　）
    A．燃放烟花爆竹B．为城市主干道洒水保洁
    C．大面积开发土建项目   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案