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在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

?A.0.0075 mol·L-1   B.0.0018 mol·L-1  C.0.075mol·L-1     D.0.08mol·L-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:英德中学2007届高三化学第二轮复习专题强化训练9 题型:058

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献.他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱.

(1)某研究性学习小组的同学,模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案.经过讨论,大家一致认为方案2较合理,请说明方案3的不足之处是________

方案1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中;

方案2:将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液;

方案3:将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中.

(2)根据方案2,某同学设计了如下实验步骤和装置图:

步骤1:配制含氨的饱和食盐水.在100 mL的锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1:1),再加入8 g食盐,塞紧橡皮塞,振荡几分钟,过滤除去不溶物,得到含氨的饱和食盐水.

步骤2:制备碳酸氢钠.按图组装实验装置,先检查装置的气密性,再向各仪器中加入相应的试剂,开始制备碳酸氢钠.实验过程中,需要控制温度在30℃-35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好).反应结束后,把锥形瓶浸入冷水中,使较多的晶体析出,过滤、洗涤.

请回答下列问题:

①为控制反应温度在30℃~35℃,应采用的操作方法是________

②装置B中试剂是________,它的作用为________

③装置C中的化学方程式为________

④检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是________

⑤请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.

答:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用所学化学反应原理,解决以下问题:

   (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、Cl四种离子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是_____________。

   (4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是_______________。

A.=1  B.2       C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试(化学试题) 题型:填空题

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶
于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中,属于非极
性分子的有     (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是    ,其中心原子轨道的杂化类型
    
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结
构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键
f.配位键    g.键    h.
B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下:
①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,
放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集
产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     
(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是     。(填字母)
A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然
        
(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是     。

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科目:高中化学 来源:2011届河南省郑州市高三第二次质量预测(理综)化学部分 题型:填空题

利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、Cl四种离子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是_____________。
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.

(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是_______________。

A.=1B.2C.a+b=14.9D.c1=c2=c3

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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷(解析版) 题型:填空题

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。相关的化学反应有:①NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”,提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。

方案1:分别将CO2和NH3通入到饱和食盐水中;

方案2:将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中;

方案3:将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。

(1)经过讨论,大家一致认为方案2较合理,请说明方案3的不足之处

________________________________________________________________________。

(2)根据方案2,某同学设计了如下实验步骤和装置图:

步骤1:配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1),再加入8 g食盐,塞紧橡皮塞,振荡几分钟,过滤除去不溶物,得到含氨的饱和食盐水。

步骤2:制备NaHCO3。按图组装实验装置,先检查装置的气密性,再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO3。实验过程中,需要控制温度在30~35 ℃(大于35 ℃时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后,把锥形瓶浸入冷水中,使较多的晶体析出,过滤、洗涤。

请回答下列问题:

①为控制反应温度在30~35 ℃,应采用的操作方法是________________________。

②装置B中的试剂是__________________,它的作用是__________________________。

③检验步骤2中所得晶体是NaHCO3而不是NaCl的实验方法和现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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