Question

已知在一定条件下有CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)　

ΔH=akJ·mol^-1反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2,下列说法正确的是

 (　　)

A.反应放出的热量为0.04akJ

B.平衡时H₂O的转化率为40%

C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动

D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

Answer 1

选B。

A项,　　　　CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

开始(mol):  0.2 0.2

反应(mol):  a       a              a       a

平衡(mol):  0.2-a   0.2-a           a       a

(0.2-a)∶a=3∶2,解得:a=0.08

A项,反应放出的热量为0.08akJ;B项,平衡时H₂O的转化率为0.08÷0.2=40%;C项,该反应前后气体化学计量数相等,压强改变,该平衡不移动;D项,CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等时,不一定是平衡状态。