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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列制备环氧乙烷反应中,原子利用率最高的是(  )
分析:原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比,根据绿色化学的原则,原子利用率为100%的化工生产最理想.显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应,原子利用率最高.
解答:解:A.存在副产品CH3COOH,反应物没有全部转化为目标产物,原子利用率较低,故A错误;
B.存在副产品CaCl2和H2O,反应物没有全部转化为目标产物,原子利用率较低,故B错误;
C反应物全部转化为目标产物,原子的利用率为100%,原子利用率最高,故C正确;
D.存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O,反应物没有全部转化为目标产物,原子利用率较低,故D错误.
故选C.
点评:本题考查有机物的合成,侧重于绿色化学的考查,题目难度不大,注意根据题目要求,把握绿色化学的定义.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列制备环氧乙烷()的反应中,原子利用率最高的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

从根本上解决环境和生态问题,还要依靠绿色化学的发展.温室效应是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.2009年哥本哈根气候大会上,中国向世界郑重承诺:到2020年中国单位国内生产总值(GDP)二氧化碳排放比2005年下降40%-45%.
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:
abcd
abcd
(填字母).
a.减少化石燃料的使用      b.降低人口出生率    c.采用节能技术            d.利用太阳能、风能
(2)绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率,原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比.将CO2转化为有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.CO2+CH4
催化剂
CH3COOH          b.2CO2+6H2
催化剂
H2C=CH2+4H2O   c.6CO2+6H2
光合作用
  C6H12O6+6O2      d.CO2+3H2
催化剂
CH3OH+H2O  以上反应中,最节能的是
c
c
,原子利用率最高的是
a
a

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科目:高中化学 来源: 题型:

“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率,原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比.下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醛亦称“蚁醛”.含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”.甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等.甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3
(1)下列说法或做法不合理的是
 
.(填字母)
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料:4NH4++6HCHO=(CH26N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH26N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂].用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是
 
.(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH42SO4 c.NH4Cl
(3)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法:精英家教网
反应Ⅰ:CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g);△H1=92.09kJ?mol-1,其平衡常数K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法,即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层,甲醇即被氧化得到甲醛:
反应Ⅱ:CH3OH(g)+
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O2(g)→HCHO(g)+H2O(g);△H2=-149.73kJ?mol-1,其平衡常数K2=4.35×1029(上述数据均为298.15K下测定.)
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.反应
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛原子利用率更高.从反应的焓变和平衡常数K值看,反应
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛更加有利.
②反应Ⅱ自发进行的条件是
 

a.高温b.低温c.任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化.图中曲线(1)表示的是反应
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、需要加热的化学反应一定是吸热反应B、绿色化学提倡化工生产提高原子利用率,避免反应中生成有污染的物质C、H2→H+H 的变化放出能量D、鼓入大量空气(远远过量)使燃料完全燃烧,一定提高燃料的利用率

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