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    4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
    B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）减小
    C．稀释过程中，c（OH-）增大
    D．溶液的KW、pH均不变

    分析 根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

    解答 解：A．因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
    B．0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，但是体积增大程度大于氢离子和氟离子的物质的量增大程度，所以c（H+）、c（F-）减小，故B错误；
    C．稀释过程中，c（H+）减小，而Kw=c（H+）×c（OH-）不变，所以c（OH-）增大，故C正确；
    D．由于温度不变，则Kw不变，稀释过程中，c（H+）减小，则pH增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Kw的变化即可解答，题目难度不大，注意加水促进弱电解质的电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    l，2，4-三甲苯    		B． 
     3-甲基戊烯    		C． 
     2-甲基-1-丙醇    		D． 
     1，3-溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．Fe（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种有机玻璃的结构简式为．下列关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃
    B．该有机玻璃能发生氧化反应
    C．合成该有机玻璃的原料可能有甲烷
    D．它在一定条件下发生水解反应时C-O键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    ①HA的电离平衡常数K=1×10-7；
    ②升高温度时，K增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    ③由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．[Cu（N4H3）4]x（SO4）y•zH2O是一种重要的染料及农药中间体，为深蓝色晶体．已知：

    ①[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1．
    ②[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
    [Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O=x[Cu（NH3）4]2++y SO42-+z H2O
    [Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
    Ⅰ、某学习小组在实验室以废铜屑、稀硫酸、氨水为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
    废铜屑$\stackrel{灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$悬浊液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{试剂D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$产品品体
    （1）一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污，但本实验并不需要的原因是灼烧时油污生成CO2和H2O而除去．
    （2）依据相关信息试剂D为无水乙醇．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发、冷却结晶，则得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
    （3）操作E的实验步骤为：a．减压过滤 b．洗涤 c．干燥
    ①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为减少粗产品的溶解损耗．
    ②干燥时不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解．
    Ⅱ、NH3的测定：精确称取a g 晶体，加适量水溶解，注入如图2所示的锥形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液，加热保持微沸，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mlNaOH溶液
    （4）装置中长颈漏斗插入小试管的作用：液封并减少NaOH溶液的用量，可以控制反应的开始及速率作用同分液漏斗．
    （5）蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为CuO．氨完全蒸出的标志为溶液不再为深蓝色．
    （6）样品中NH3的质量分数的表达式为$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
    （7）[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%，则晶体的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．
    A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
    所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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