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    4．一种浓硫酸溶液的浓度为amol•L-1，密度为ρ g•cm3，则这种溶液中，溶质的质量分数是（　　）
    A．$\frac{1000a}{98ρ}$×100%B．$\frac{98ρ}{1000a}$×100%C．$\frac{1000ρ}{98a}$×100%D．$\frac{98a}{1000ρ}$×100%

    分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算，由此分析解答．

    解答 解：根据c=$\frac{1000ρω}{M}$，所以ω=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{a×98}{1000ρ}$×100%，故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式：N?2M
    B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C．t2时，正反应速率大于逆反应速率
    D．恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在①稀硫酸  ②液态HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶体  ⑤CO2气体  ⑥铜丝   ⑦氨气   ⑧酒精   ⑨熔融NaCl
    上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）
    属于电解质的是②⑨；
    属于非电解质的是④⑤⑦⑧；
    既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．
    B．把150mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．
    C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，当达到液体的分界面时，及时关闭活塞，防止上层液体流下．
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．
    G．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F．
    （2）将E步骤补充完整当达到液体的分界面时，及时关闭活塞，防止上层液体流下．
    （3）上述G步骤操作的目的是使分液漏斗内外大气相通，保证液体顺利流下．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
    B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
    C．主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出由H、O、Cl、C、Cu、Na、S、N中的元素组成的下列各类化合物的化学式（尽可能多举例）：
    弱酸HClO、H2CO3、H2SO3、H2S强酸HCl、HClO4、H2SO4
    强碱NaOH弱碱Cu（OH）2、NH3•H2O
    正盐CuCl2、CuCO3、CuS、CuSO3、CuSO4、Cu（NO3）2、Cu（NO2）2，NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
    酸式盐NaHS、NaHSO3、NaHSO4、NaHCO3碱式盐Cu2（OH）2CO3
    酸性氧化物Cl2O7、CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5碱性氧化物Na2O、CuO
    离子化合物CuCl2、CuCO3、CuS、CuSO3、CuSO4、Cu（NO3）2、Cu（NO2）2，NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2、NaHS、NaHSO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2O、CuO、NaOH、Cu（OH）2共价化合物HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、HNO2、HCl、HClO4、H2SO4、HNO3、Cl2O7、CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5
    请同学们回答：什么是置换反应？我们学习过的置换反应有哪几类？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把100g某NaOH溶液（密度是1.2g．mL-1）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol•L-1，原溶液的浓度是（　　）
    A．8mol•L-1B．4.8mol•L-1C．3.3mol•L-1D．16mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

    A．⑤②①③④ B．⑤①②④③ C．④②①③⑤ D．④③①②⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为

    A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol

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