Question

19．常温下将盛有10mLNO₂和10mLNO混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入O₂的体积为（　　）

• A． 8mL
• B． 9mL
• C． 10mL
• D． 12mL

Answer 1

分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，若为氧气，根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃求出参加此反应的O₂，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积

解答 解：若剩余气体为O₂，10mLNO₂和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4    1              4   3
10mL 2.5mL         10mL 7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
若剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO₂完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4    1               4   3
10mL 2.5mL          8mL  6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
故选：D．

点评 本题考查混合物有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分，注意利用总反应方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．