Question

下列离子方程式书写正确的是

A．将铜屑加入Fe^3＋溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－+H₂O₂+2H⁺ =2H₂O+I₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：铁元素由+3降为+2价，铜元素由0升高为+2价，则铁元素化合价降低数为1，铜元素化合价升高数为2，因此得失电子不守恒；等号左边物质带3个正电荷，右边物质带4个正电荷，因此左右电荷不守恒，所以该反应没有配平，铜屑加入铁盐溶液中的反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；由于KOH过量，不仅铵根离子与氢氧根离子能完全反应，而且碳酸氢根离子与氢氧根离子也能完全反应，不能漏写离子反应，则碳酸氢铵溶液与氢氧化钾溶液共热的反应为NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－NH₃↑+CO₃^2－+2H₂O，故B错误；铁离子具有氧化性，铁具有还原性，则铁离子与过量的单质铁能继续发生氧化还原反应，生成亚铁离子，不能违反这个客观反应事实，也不能违反电荷守恒原理，所以稀硝酸和过量的铁屑反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^－ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C错误；碘离子具有还原性，过氧化氢在酸性条件下具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，生成单质碘和水，该反应式符合客观反应事实，也符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故D正确。

考点：考查离子方程式，涉及氧化还原反应、复分解反应、过量反应物与生成物继续反应等。