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    【题目】类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（ ）

    A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

    B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

    C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

    D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

    【答案】A

    【解析】A、钠和镁均是活泼的金属，电解熔融NaCl制取Na，电解熔融MgCl2能制取Mg，A正确；B、钠是活泼的金属，Na与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误；C、铁和硫加热得到FeS，C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是 ( )

    选项

    甲

    乙

    A

    苯与溴水

    乙烯与溴的四氯化碳溶液

    B

    甲苯与液溴(催化剂)

    氯乙烯与氢气(催化剂、加热)

    C

    乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加热)

    乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    D

    强光照射甲烷和氯气的混合物

    乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原

    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

    D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

    B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）

    D．加入KMnO4溶液，观察溶液是否褪色

    （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________________。

    （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：___________

    _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

    （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

    C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰 D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

    A____________；B ；C___________；D____________。

    （2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________，属于非电解质的是____________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

    （2）以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为____________。

    ①称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。

    ②定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。

    ③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。

    ④溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。

    ⑤计算：所称固体的质量或所量液体的体积。

    ⑥转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。

    ⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    A.加水时超过刻度线_________ ；

    B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

    D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（　　）项。

    ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红

    ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应

    ③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象

    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是

    A.用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质

    B.尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染

    C.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底

    D.化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA

    B. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为3VnNA/11.2

    C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NA

    D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

    （2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

    （3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

    （4）氢键是化学键。（____）

    （5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

    （6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

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