已知三氯化铁的熔点为306℃，沸
点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为 。
（2）饱和食盐水的作用是 。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明 ； 实验②的目的是 ；
得出结论：溶液褪色的原因是 。
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某溶液中含有N
、S
、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤ D.①②③④⑤
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是( )
A．2 mol C
B．2 mol A和1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA
B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA
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指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中
选择正确答案填入括号内。
（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ( )
（2）SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑ ( )
（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑ ( )
（4）SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ( )
（5）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ( )
A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
B．氧化性
C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
E．未参加氧化还原反应
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向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) ( )
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用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 ( )
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 
D．PbO2
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有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是
A.A的结构简式为CH2= CH2
B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2
C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂
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Fe(SCN)3 ②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+
排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可
能
