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    3．用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（　　）
    A．用氯化铝与纯硝酸反应
    B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
    C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
    D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

    分析 A．用氯化铝和纯硝酸反应 不反应；
    B．三氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应 不符合复分解反应条件，不反应；
    C．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得到沉淀，再加稀硝酸 量不好控制氢氧化钠过量了会和氢氧化铝反应；
    D．用三氯化铝溶液和氨水反应，过滤得到沉淀，再加稀硝酸 可以加过了的氨水使得氯化铝完全转化为沉淀；

    解答 解：A．氯化铝和纯硝酸不反应，不能制备纯净的硝酸铝，故A错误；
    B．三氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应，不符合复分解反应条件，不能制取的纯净的硝酸铝的，故B错误；
    C．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得到沉淀，再加稀硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，量不好控制氢氧化钠过量了会和氢氧化铝反应，故C错误；
    D．氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，用三氯化铝溶液和氨水反应，过滤得到沉淀，可以加过量的氨水使得氯化铝完全转化为沉淀，再加稀硝酸溶解得到硝酸铝，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是氢氧化铝的两性分析和制备方法，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组欲用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
    （3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
    a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
    （4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
    （5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
    试剂：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
    试完成下列表格中的问题：
    实验装置设计．（注明所用试剂及气体流向）
    实验步驟及现象连接好装置，将氯气通入亚硫酸钠溶液中，充分反应．取少量所得溶液与试管，滴入几滴氯化钡，有白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不溶解．
    离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    结论Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有如下药品和装置：w克锌片（w＜1g）、稀H2SO4、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）．
    （1）写出该反应的化学方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）所用装置的连接顺序为（填接口字母）DECBF；
    （3）实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是如果用稀硝酸，则会生成NO，会与装置中的氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，导致气体体积减小；
    （4）若量筒中收集到的水为v mL，反应时加入的稀硫酸为10 mL．实验结束后导管内的水按1mL计算，则反应产生的氢气为v-9mL．Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V-9}$；
    （5）假如锌片含不与酸反应的杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”、“不影响”，下同）偏大，；若气密性不好，测得值偏大，Zn与稀H2SO4的反应是放热的，若立即读数，会使测定的结果偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．可能是某种生物对反应起到的催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
    D．平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中所发生的反应是取代反应的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体B．苯在镍催化作用下与氢气发生反应
    C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应D．苯和液溴混合加入铁粉的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图如图，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si．
    （3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是（　　）
    A．是一种新元素B．与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
    C．是一种新原子D．其中子数为26

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