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    18．下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（　　）
    A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
    B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
    C．1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

    分析 元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸越容易反应生成氢气，其失电子能力越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．

    解答 解：A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少，甲不一定比乙活泼，Li的活泼性小于Ca，故A错误；
    B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多，则甲不一定比乙活泼，如：Al的活泼性小于Li，故B错误；
    C.1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多，甲不一定比乙活泼，如Al不如Na活泼，故C错误；
    D．元素的金属性越强，其单质与酸或酸反应越容易生成氢气，常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能，说明甲的活泼性大于乙，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生知识灵活运用能力，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色．
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生．
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    试根据上述实验事实，完成下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（以上各种物质均写化学式）
    （2）写出各步变化可能的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者
    B．pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY
    C．相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者
    D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在预防H7N9时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（　　）
    A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个
    B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个
    C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
    D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

    （1）A的化学式FeS2．
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
    （3）反应N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中进行，能判断该反应达到平衡状态的依据是CD（填编号）
    A、混合气体的密度不变       
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成NO的反应速率与生成NO2的反应速率相等
    D、单位时间内生成N2O的物质的量不变
    ?在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，下列有关该体系的说法正确的是AD（填编号）
    A、NO2的浓度减少        B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、N2的物质的量增加     D、重新平衡时K值不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N-N断裂的同时，有3个H-H键断裂
    ②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
    ⑤各物质的质量分数都不再改变
    ⑥恒温恒容时，密度保持不变
    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
    A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

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