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相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应,所产生的氢气其体积(同温同压)之比为

A.1:2 B.2:3 C.8:9 D.1:1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q KJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是( )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ

C.将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1> K2

D.当反应吸收热量为0.25 Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是( )

A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C.物质的量之比为2:1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某反应可用下式表示: xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为

A.2x B.4 C.y/2 D.7

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷(解析版) 题型:推断题

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:

(1)将部分粉末加水中,振荡,有白色沉淀生成;

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出各步反应的离子方程式。肯定有____________;可能含有____________

离子方程式:

(1)____________________________

(2)____________________________

(3)____________________________

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键

B.氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高

C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1

D.晶体的硬度:金刚石>碳化硅>石英

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对晶体类型判断正确的是( )

选项

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶体

金属晶体

原子晶体

分子晶体

B

离子晶体

分子晶体

离子晶体

分子晶体

C

离子晶体

离子晶体

分子晶体

分子晶体

D

分子晶体

离子晶体

分子晶体

离子晶体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是

A.NH3 B.Cl2 C.CO2 D.NO

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),△H<0;

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是_______(填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒.为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫.

已知:CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1

S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1

则SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________;

(3)对于反应:2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图1).

①比较P1、P2的大小关系_______________;

②700℃时,在压强为P2时,假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为_______(最简分数形式);

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图2所示.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为_______________;若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。

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