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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe3+＞I2
    C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性：S＞C
    D．溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO3溶液；未出现淡黄色沉淀；说明溴乙烷没有水解

    分析 A、应该是将绿豆大小的金属钠放入滴有酚酞的水溶液中；
    B、溶液显紫红色，说明生成I2；
    C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
    D、在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸，否则不出现淡黄色沉淀．

    解答 解：A、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，故A错误；
    B、溶液显紫红色，说明生成I2，则证明氧化性：Fe3+＞I2，故B正确；
    C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
    D、在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、卤代烃中卤元素检验、非金属性强弱比较等知识点，把握实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验评价性分析和判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列元素非金属性最强的是（　　）
    A．硅B．磷C．硫D．砷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C6H10B．是乙烯的同系物
    C．可以发生加成反应D．难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（　　）
    A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
    B．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
    C．由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
    D．由图Ⅱ可知图中a＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA
    B．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78 g
    C．7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．
    工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如图1．
    （1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2．写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
    （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是：热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解；
    （3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如图2所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是pH介于9～10之间，x=12．
    （4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
    （5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液．电解生成Cu2O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有原子都在同一平面上
    B．最多有4个碳原子在同一直线上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．最多只能有9个碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    （2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
    A．实验温度：T1＜T2  
    B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
    C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
    （6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

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