Question

依据如图分析，下列叙述不正确的是（　　）

• A、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
• B、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
• C、氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-
• D、氯化钠的电离过程需要通电才能完成

Answer 1

分析：A．氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电；
C．氯化钠属于强电解质，在水溶液里完全电离；
D．氯化钠的电离不需要通电．

解答：解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其晶体属于离子晶体，故A正确；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl^-，故C正确；
D．在水溶液里或熔融状态下，氯化钠都能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化钠的电离过程不需要通电，故D错误；
故选D．

点评：本题以氯化钠为载体考查了离子化合物的特点及性质，根据离子化合物的构成微粒、电离特点、强电解质的概念等来分析解答即可，难度不大．