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    【题目】现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

    已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

    ③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

    据此回答下列问题：

    （1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

    （2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

    （3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

    【答案】玻璃 氢氟酸 SiO2+2CO2CO2+Si 还原 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

    【解析】

    ①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料，判断为玻璃，说明X为SiO2；

    ②无色气体A是引起温室效应的主要气体为CO2；

    ③B、D均为难溶于水的白色固体，流程分析可知B为CaCO3，；

    ④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质为Si；

    结合流程分析判断可知X为SiO2，B为CaCO3，C为Na2SiO3，D为H2SiO3，E为Na2CO3，Z为玻璃，Y为CO，F为Si．

    由以上（1）Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料，判断为玻璃；工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为氢氟酸。

    （2）由X、Y制F的过程为SiO2+2CO2CO2+Si，CO做还原剂。

    （3）转化①的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ；无色气体A是引起温室效应的主要气体，则A为CO2，转化②(A少量)的离子方程式为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO。

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    绿原酸是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

    （1）绿原酸中的含氧官能团有：__________________________________。

    （2）B的分子式是_____________________。

    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称________________，写出C→D的化学方程式是______________________。

    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是___________________________________。

    （5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

    ①符合上述条件的F有________种可能的结构。

    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）。

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    D.活化分子的平均能量称之活化能

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    系统命名是________________________________

    2—甲基—1，3－丁二烯的结构简式 __________________________________

    (2)下列各对物质中属于同系物的是___________________，属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

    A C与C B O2与O3

    C D

    E 与

    (3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

    A B C D

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    【题目】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)；

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ；

    （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    Ⅰ

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    Ⅱ

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    下列判断正确的是____________；

    A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

    C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

    （5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-，写出负极的电极反应式____________。

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