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    17．已知：Br（CH2）Br$\stackrel{NaCN}{→}$NC（CH2）CN$→_{水解}^{HCl}$HOOC（CH2）COOH
    用乙烯和其他无机物为原料合成环状有机物E（C6H8O4）的流程如图：

    试写出A、B、C、D、E的结构简式．

    分析 乙烯和溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，A碱性条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，1，2-二溴乙烷与NaCN发生取代反应生成B为NCCH2CH2CN，B水解得到C为HOOCCH2CH2COOH，C与D发生酯化反应生成环酯E为，据此分析解答．

    解答 解：乙烯和溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，A碱性条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，1，2-二溴乙烷与NaCN发生取代反应生成B为NCCH2CH2CN，B水解得到C为HOOCCH2CH2COOH，C与D发生酯化反应生成环酯E为，
    通过以上分析知，A、B、C、D结构简式分别为BrCH2CH2Br、NCCH2CH2CN、HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH，答：A、B、C、D结构简式分别为BrCH2CH2Br、NCCH2CH2CN、HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据乙烯结构、反应条件结合题给信息进行推断，正确理解题给信息中物质断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原溶液的浓度约为0.13mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．实验发现：开始反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小．下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是（　　）
    A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐渐增大B．c（K+）逐渐增大，反应速率加快
    C．溶液的pH减小，IO3-的氧化性增强D．c（H+）增大，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将1.800g FeC2O4•2H2O固体放在一个可称量的容器中加热，分解产物为CO、CO2、H2O与铁的氧化物，已知500℃时残留固体质量为0.800g，则此时所得气体的平均摩尔质量为（　　）
    A．25g/molB．27g/molC．30g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）取等质量的乙醇和乙酸的混合物，分别与过量的金属钠和碳酸氢钠完全反应，生成气体的物质的量之比为3：1，则原混合物中乙醇和乙酸的质量之比为23：6；
    （2）已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g，若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体，请回答下列问题：
    ①物质A分子中的原子必须符合C、H原子数之比为1：2；
    ②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等；
    ③若A在常温常压下是等体积的两种气体的混合物，其可能的组合是（至少填三组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中与1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（　　）
    A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
    C．30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液D．100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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