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    11．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    四种基本反应类型有氧化还原反应的关系
    B．
    AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
    C．
    Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液时的导电性情况
    D．
    等体积、等浓度的稀硫酸分别与足量的铁和镁反应的情况

    分析 A．复分解反应一定不属于氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应均属于氧化还原反应；
    B．先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失；
    C．恰好反应生成硫酸钡和水导电性最初，然后硫酸过量，导电性又增强；
    D．金属足量，生成氢气相同；但Mg活泼，反应速率快．

    解答 解：A．复分解反应与氧化还原反应不交叉、不包含，氧化还原反应包含置换反应，分解、化合与氧化还原反应为交叉关系，故A正确；
    B．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，其图象为，故B错误；
    C．加硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应生成硫酸钡和水导电性最初，然后硫酸过量，导电性又增强，故C正确；
    D．金属足量，生成氢气相同；但Mg活泼，反应速率快，图中反应速率及生成氢气均合理，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素化合物知识、化学反应速率等，把握图象与反应的对应关系、影响反应速率的因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关煤的叙述中，不正确的是（　　）
    A．煤是由有机物组成的复杂混合物
    B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
    C．煤的干馏属于化学变化
    D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列物质的用途解释不正确的是（　　）
    用途解释
    A氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低
    BSO2 可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性
    C明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性
    D常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用．现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

    已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
    ；  
    （1）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为C9H8O4；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol 咖啡酸与足量钠反应生成1.5mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：羧基、羟基；
    （2）写出下列反应的类型：④氧化反应，⑧加聚反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：．
    （4）写出反应⑥的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有6种．任写三种（任三种）．
    ①含有两个羧基     ②苯环上有三个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某有机化合物A的结构简式如图：

    （1）A分子中的含氧官能团的名称是醇羟基、酯基；
    （2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式分别是
    B：、C：．  该反应属于水解反应；
    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是；
    （4）在下列物质中：
    ①浓H2SO4和浓HNO3的混合液、CH3CH2OH（酸催化）      
    ③CH3CH2CH2CH3
    ②Na、CH3COOH（酸催化）
    不能与E发生化学反应的是（填写序号）③．
    （5）写出E的同时符合下列两项要求的所有同分异构体的结构简式任意两种．
    ②化合物是l，3，5-三取代苯；
    ③环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有-COO-结构的基团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-=2H+
    B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
    C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2  22.4 L（标准状况）时，a极析出铜64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，在催化剂作用下用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶 液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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