【题目】[化学—选修2：化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：
（1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。
A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸
B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸
C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸
D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。
【答案】（1）氯碱工业、侯氏制碱
（2）bd
（3）Cl2，增大。
（4）d NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。
（5）重结晶(2分) - 44.00 kJ/mol。
【解析】
试题分析：（1）根据示意图可知该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，答案选bd。
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区氯离子放电，产生的气体是Cl2，阴极上氢离子放电，同时破坏水中的电离平衡，溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，则阴极附近溶液pH会增大。
（4）流程Ⅲ中产生碳酸氢钠晶体，说明溶解度最小，则其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶。已知：
①Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知①+②即得到反应③Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3(s)+10H2O(g)的反应热ΔH＝+532.36 kJ/mol。若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，则得到反应④Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)+10H2O(l)的反应热ΔH＝+92.36 kJ/mol，因此（④－③）/10可得到H2O(g）= H2O(l)的△H=－44kJ/mol。
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。
（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是_______。
② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。
④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。
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【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date：2016.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ |
（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。
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【题目】化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为
Uut，下列说法中正确的是
A. 113号元素的相对原子质量为278
B. 115号元素可显+5价
C. Uut的中子数与电子数之差为165
D. 两种元素均位于周期表第八周期
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【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl
B． S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率：v(B)>v(A)
B．B容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)
D．平衡时Y的体积分数：A>B
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
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