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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. CO和O生成CO2是放热反应。

    B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。

    C. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。

    【答案】D

    【解析】

    由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。

    A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；

    B．由图可知不存在CO的断键过程，故B正确；

    C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；

    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA

    B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA

    C. 常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA

    D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

    请填写下列空白：

    (1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。

    (2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。

    (3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。

    (4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。

    (5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。

    ①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是___。

    （2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：___。

    （3）B装置中所盛的试剂是___。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是___（填接口字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

    回答下列问题：

    （1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

    （3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有__。

    （4）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

    （5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

    （6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

    下列有关说法错误的是（ ）

    A. 光照能引发酸雨的形成

    B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

    C. 污染空气能加快酸雨的形成

    D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四碘化锡(Snl4，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。

    实验步骤如下：

    组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。

    请回答下列问题：

    (1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。

    (2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2，其作用为____________。

    (3)反应完全的现象为__________，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。

    (4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

    ①下列关于滴定分析，不正确的是________。

    a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

    b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁

    c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点

    d.若不加CCl4，则测得样品的纯度可能偏高

    ②产品纯度的表达式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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