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    想一想：HCl（气态）、CH3COOH（液态）、Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A、C2H5OH溶液
    B、Na2CO3?10H2O
    C、水煤气
    D、豆浆
    考点：混合物和纯净物
    专题：
    分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
    解答： 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；
    HCl（气态）、Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
    A．C2H5OH溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
    B、Na2CO3?10H2O是纯净物，故B正确；
    C．水煤气是混合物，故C错误；
    D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体
     
    （填化学式）直接排入空气中，写出有关反应方程式：
     
    ．
    （2）假设NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
    （1）写出元素名称：A
     
    ；  B
     
    ．
    （2）C的原子结构示意图：
     
    ；
    B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）A的氢化物的水溶液显
     
    （填酸或碱）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、一摩尔碳
    B、1molH+
    C、1mol氧含6.02×1023个O2分子
    D、硫酸的摩尔质量是98

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填写下列各空
    （1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．

    （2）请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．
    分散系FeCl3溶液Fe（OH）3胶体Fe（OH）3浊液
    颜色黄色①
     
    		红褐色
    稳定性稳定②
     
    		不稳定
    光束照射现象无一条光亮的通路③
     
    		无一条光亮的通路
    滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色④
     
    半透膜黄色近无色近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
    （1）基态Ni核外电子排布式为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ；
    （2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体
    互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    ③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
     
    cm（用含ρ和NA的式子表示）．
    （3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    （1）甲同学的实验目的是
     
    ；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
     
    ；应该测定的实验数据是
     
    ．
    实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：
     
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：
     
    ．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中．
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a中
     
    ，实验b中
     
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修-有机化学基础]
    某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体．已知：
    ①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍．
    ②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
    ③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
    ④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
    ⑤A存在如下转化关系：

    试根据以上信息回答问题：
    （1）A的分子式
     
    ；A中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
    A→C：
     
    ，反应类型：
     
    ；
    A→B：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有
     
    个．
    ①苯环上只有两个邻位取代基②能与三氯化铁溶液发生显色反应
    ③一定条件下可以水解生成两种物质写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一种或几种，将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过AgNO3溶液，也会产生一种白色沉淀．下列有关该气体的判断正确的是（　　）
    A、气体中一定含有SO2，一定没有Cl2和H2S，可能含有HCl
    B、气体中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
    C、气体中一定含有SO2和Cl2，一定没有H2S，可能含有HCl
    D、气体中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

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