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    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

    分析 A．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；
    B．烯烃含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化；
    C．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基；
    D．苯与溴不反应，说明不含碳碳双键．

    解答 解：A．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，则可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
    B．己烷与高锰酸钾不反应，烯烃含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，可鉴别，故B正确；
    C．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，二者都可与新制的银氨溶液反应，不能区分，故C错误；
    D．如苯含有碳碳双键，可与溴反应，而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题足以把握醛基、苯的性质，注意把握鉴别的角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色色沉淀
    D证明溴乙烷消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
    D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列比较中正确的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．还原性：K＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    B．丁烷有3种同分异构体
    C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的几种．现取100mL此溶液进行实验，结果如图

    已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出以下有关判断不正确的是（　　）
    A．该溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一种
    B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
    C．若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
    D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001 mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K为0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
    （1）标出电子转移的方向和数目
    （2）被还原的元素是Cl，盐酸显酸性和还原性
    （3）当6molHCl参加反应时，电子转移5mol；当6molHCl做还原剂时，电子转移6mol；当产生6.72L（S．T．P）氯气时，被氯化的盐酸是0.5mol．

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