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(1)0.5molO2中含有的分子数是    个,原子数是    个.
(2)3.01×1022个H2SO4分子的物质的量是    ,质量是   
(3)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为    L,它与标准状况下    L的硫化氢(H2S)气体含有相同数目的氢原子
(4)100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为   
【答案】分析:(1)根据N=nNA计算氧气分子数目,每个氧气分子含有2个氧原子,氧原子数目是氧气分子的2倍;
(2)根据n=计算H2SO4分子的物质的量,根据m=nM计算H2SO4的质量;
(3)根据n=计算1.7g氨气的物质的量,利用V=nVm计算氨气体积;氨气中H原子的物质的量为氨气的3倍,计算出H原子物质的量,H2S中H原子物质的量为H2S的2倍,所以2n(H2S)=3n(NH3),据此计算n(H2S),再利用V=nVm计算H2S体积;
(4)BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为BaCl2的浓度的2倍.
解答:解:(1)0.5molO2中含有的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA,氧原子数目是氧气分子的2倍,所以含有氧原子数目为2×0.5NA=NA
故答案为:0.5NA;NA
(2)3.01×1022个H2SO4分子的物质的量为=0.05mol,质量为0.05mol×98g/mol=4.9g,
故答案为:0.5mol;4.9g;
(3)1.7g氨气的物质的量为=0.1mol,标准状况下,1.7g氨气所占的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
与硫化氢(H2S)气体含有相同数目的氢原子,则2n(H2S)=3n(NH3),所以n(H2S)=n(NH3)=×0.1mol=0.15mol,所以V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L,
故答案为:2.24;3.36;
(4)BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为BaCl2的2倍,c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L,故答案为:0.5.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意公式的灵活运用.
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273K时,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量.在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不正确的是(  )

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(08皖南八校模拟)已知2SO(g)+O(g)2SO(g);△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0.5molO,当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ,则下列比较正确的是:()

A.Q<1/2Q<98.5                                     B.Q<1/2Q<=98.5

C.1/2Q<Q<98.5                                     D.Q=1/2Q<98.5

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A.Q<1/2Q<98.5                                     B.Q<1/2Q<=98.5

C.1/2Q<Q<98.5                                     D.Q=1/2Q<98.5

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